Question

【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正反應的△H>0

B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態轉變成從c中的平衡狀態

C. 反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.從圖1分析，甲醇的物質的量為0.6mol的曲線先到平衡，說明此反應是在較高的溫度下進行的。由圖1可知，反應溫度升高后，甲醇的物質的量減少，說明正反應為放熱反應，故錯誤；B.升溫或減壓可以使平衡逆向移動，可將b中的平衡狀態變為c中的平衡狀態，故正確；C.從圖2分析，反應進行到5分鐘時，若a容器中的反應到平衡，升溫，平衡向逆向移動，甲醇的體積分數應減小，但是圖像中給出的是增大，說明a容器中還沒有達到平衡狀態，故錯誤；D.溫度升高平衡逆向移動，所以溫度越高，一氧化碳的轉化率越低，所以a、b、c中CO的平衡轉化率為a >b> c，故錯誤。故選B。