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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分子式相同，各元素質量分數也相同的物質是同種物質

B. 通式相同的不同物質一定屬于同系物

C. 分子式相同的不同物質一定是同分異構體

D. 相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

【答案】C

【解析】

A也可能是同分異構體，不正確。結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正確。分子式相同，而結構不同的化合物是同分異構體，C正確。D不正確，相對分子質量相同，但分子式不一定相同。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價鍵時吸收的能量如下表：

共價鍵(1mol)	C—H鍵	C—C鍵	C＝C鍵	H—H鍵
吸收的能量/kJ	413.4	347.7	615	436

則下列有關CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應的說法正確的是( )

A. 生成1mol乙烷時反應放出能量123.5kJ

B. 生成物的總能量為2828.1kJ

C. 該反應為加成反應，可以實現完全轉化

D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可實現

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如下：

回答下列問題：

（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌系膶嶒灢僮魇�__________。

（2）先加入氨水調節pH =3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_______（保留兩位有效數字）。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________。

（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發生的反應是吸熱反應

B. 吸熱反應一定需要加熱才能發生

C. 所有的分解反應都是吸熱反應

D. 需要持續加熱才能發生的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在

C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（）

A. 該反應的正反應的△H>0

B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態轉變成從c中的平衡狀態

C. 反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。

（1）已知：

共價鍵	鍵能/ kJ·mol-1
H―H	436
N≡N	946
N―H	391

注：拆開氣態物質中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發生反應：N2 ＋3H2 2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。

②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應達到平衡的是____。

a．混合氣體的壓強不再變化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合氣體的質量不再變化

d．NH3的體積分數不再變化

（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極a的電極反應式為____。

（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為______________________。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比________。

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。

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