【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 （ ）
A. 省去洗滌燒杯的步驟
B. 定容時(shí)俯視刻度
C. 定容時(shí)仰視刻度
D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級(jí)銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（l）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g）△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答：
0～3min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)；
第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率σ隨溫度、投料比
的變化曲線如圖3所示。
①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)__________。
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________________。
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小B．混合氣體的密度增大
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是
A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極
B. b極的電極反應(yīng)式為O2 +4e - +4H+= 2H2O
C. 質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）：
化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下：
I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O
(1)寫(xiě)出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強(qiáng)于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個(gè)重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關(guān)于恒壓漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的作用說(shuō)法正確的是____（填選項(xiàng)字母）。
A．防止稀硫酸倒吸進(jìn)入圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差
D．方便檢驗(yàn)裝置的氣密性
(3)銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡(jiǎn)述加入氨水的另外一個(gè)目的________。
(4)未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒(méi)有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比(ψ2)叫還原損耗。實(shí)驗(yàn)中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過(guò)量的N2H4·H2O，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
I：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20. 000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21. 728克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106. 400 mL。
則ψ1= __________；ψ2=____________。
(5)化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等
B. A、B、C的濃度相等
C. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成 2n mol C
D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①2min內(nèi)，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（寫(xiě)出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫(xiě)出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________，溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請(qǐng)寫(xiě)出電極過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式：______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（ ）
A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1計(jì)算：
（1）v(C)等于多少?
（2）z的值。
（3）B的轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）
A. Na2O與Na2O2顏色相同 B. 均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C. 陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 D. 所含氧元素的化合價(jià)均為－2
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