【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等
B. A、B、C的濃度相等
C. 單位時間生成n mol A，同時生成 2n mol C
D. A、B、C的分子數之比為 1∶3∶2
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，不屬于有機物的是（ ）
A. 丙烷(CH3CH2CH3)B. 醋酸(CH3COOH)
C. 氰化鈉(NaCN)D. 乙炔(C2H2)
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【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應后，溶液呈藍色，有無色氣體產生；若還發現容器底部有少量固體，則該固體可能是（ ）
A.Cu
B.S
C.CuS
D.Cu2S
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【題目】二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________ L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3的熔點為16.8 ℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：__________________。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學方程式：________________________________________________________________________。
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是________________________________________________________________________。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是________(用含字母的代數式表示，不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為___________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________。
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【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副產物已略）：
（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。
（2）若以醛基為母體，則B的系統命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____ （填序號）。
（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：
a．可發生銀鏡反應； b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。
（5）（
）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（
）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內有幾步，寫幾步。）
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【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是 （ ）
A. 省去洗滌燒杯的步驟
B. 定容時俯視刻度
C. 定容時仰視刻度
D. 定容、搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線又加水至刻度
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【題目】下列各組元素，按照原子半徑依次減少，第一電離能依次增大的順序排列的是（ ）
A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl
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【題目】下列有關物質結構的敘述正確的是（ ）
A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體
C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物
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【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。
（1）基態Mg原子L層電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。
（2）PH4Cl的電子式為_________，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為__________。
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。
（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數為___________。
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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