【題目】下列基態原子的外圍電子排布中，正確的是（ ）
A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________ L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3的熔點為16.8 ℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：__________________。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學方程式：________________________________________________________________________。
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是________________________________________________________________________。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是________(用含字母的代數式表示，不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為___________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是 （ ）
A. 省去洗滌燒杯的步驟
B. 定容時俯視刻度
C. 定容時仰視刻度
D. 定容、搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線又加水至刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素，按照原子半徑依次減少，第一電離能依次增大的順序排列的是（ ）
A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是( )
A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－
D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質結構的敘述正確的是（ ）
A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體
C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在電子層上（填寫電子層符號），最外層有種運動狀態不同的電子，碳原子核外有種能量不同的電子，有種不同形狀的電子云．
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