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下列過程的離子方程式正確的是

A．用燒堿溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B．用飽和Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)=CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3OH^- =Fe(OH)₃↓

D．金屬Na與水反應(yīng)：Na +2H⁺= H₂↑+Na⁺

試題分析：A、用燒堿溶液吸收Cl₂生成鈉鹽和水，鈉鹽都是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子方程式書寫正確；B、用飽和Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO₄，碳酸鈣的更難溶，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；C、實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)₃膠體，是用飽和氯化鐵在沸水中的水解，不是用鐵鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、電荷不守恒，錯(cuò)誤，答案選AB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na₂S₂O₄)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固體和某酸反應(yīng)制備SO₂氣體；
③在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式
（2）制備SO₂時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是

A．濃鹽酸	B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H₂SO₄
C．稀硝酸	D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸

（3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為
（4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr₂O₇²^－被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇²^－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO₃²^－+ 2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^－

NH₃↑+H₂O

C．將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃·H₂O=HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HCO₃^―+AlO₂^―+H₂O=CO₃^2―+Al(OH)₃↓；將足量的KHCO₃溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO₃溶液體積的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：

B．向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl?)+c(OH?)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到2L0.15mol?L?¹的NaOH溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺) > c(CO₃²?) > c(OH?) >c(HCO₃?) > c(H⁺)

D．pH=8的0．1 mol·L^-lCH₃COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10^-8mol?L?¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－=SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋=H₂S↑＋Ba²^＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（）。

A．往FeI₂溶液中通入過量氯氣：Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al³^＋＋3H₂O??Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn²^＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO₍₃_－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

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