Question

【題目】一定量的H2和Cl2充分燃燒后，將反應生成的氣體通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應，生成NaClO為0.01mol。則燃燒前H2和Cl2的物質的量之比為

A. 5:4 B. 4:5 C. 4：3 D. 3:4

Answer 1

【答案】B

【解析】根據反應規律：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氫氣必須完全反應，氯氣過量，過量的氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉和NaClO，反應屬于氧化還原反應；設H2和Cl2的物質的量分別為xmol，ymol；氫元素化合價升高，氯元素中變為NaClO的氯元素化合價升高，均失電子，氯元素中變為氯化鈉的氯元素化合價降低，得電子；根據鈉離子守恒可知：NaClO為0.01mol，n(Na+)=0.01 mol, n(NaCl)=10.1-0.01=0.09 mol；根據電子守恒規律進行計算：2x+0.015=0.091，x=0.04 mol，n(Cl2)=（ 0.01+0.09）/2=0.05 mol；所以則燃燒前H2和Cl2的物質的量之比為0.04：0.05=4:5；正確選項B。