Question

【題目】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)?/span>
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2 ， 請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4 ． 在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2﹣形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ， 至少需要H202的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣
（2）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2
（3）8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O
（4）0
（5）；17
【解析】解：（1.）由反應(yīng)①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣ ， 由反應(yīng)②可知，氧化性C12＞IO3﹣ ， 由反應(yīng)③可知，氧化性C1O3﹣＞C12 ， 故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；所以答案是：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
（2.）選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2 ， 則能使淀粉溶液變藍(lán)，所以選取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2 ．
所以答案是：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2；
（3.）NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和Au，反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Au3+由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒則離子方程式為：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；所以答案是：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
（4.）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4 ， [RO（OH）2]+離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為a，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），解得a=0，所以答案是：0；
（5.）①將銅離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈉時(shí)，根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根據(jù)硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=0.001aVmol，根據(jù)N原子守恒作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=0.5mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度= = mol/L，所以答案是： ；②設(shè)需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有： ×2= ×2，解得：m=17，所以答案是：17．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)才能正確解答此題．