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【題目】下列過程吸收能量的是

A. 氨氣液化B. 斷裂化學鍵C. 生石灰溶于水D. 鎂溶于鹽酸

【答案】B

【解析】

吸熱的反應包括：絕大多數的分解反應；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；

吸熱的物理過程：物質由固態變為液態，由液態變為氣態；銨鹽溶于水；據此分析。

A、氨氣的液化氨氣由氣態變為液態是放熱的，選項A不符合；

B、化學鍵的斷裂需要吸熱，新的化學鍵的形成放熱，選項B符合；

C、生石灰與水反應會放出大量的熱，是放熱反應，選項C不符合；

D、鎂與鹽酸反應，是放熱反應，選項D不符合；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2 ，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4 ．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2﹣形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發生反應的離子方程式為
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 ，至少需要H202的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A.1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
C.1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數都是2NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不涉及化學變化的是（）
A.高爐煉鐵
B.海水蒸餾
C.石油裂解
D.煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2 ，防止其污染環境；②。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環境；二是。
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是。
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A 稀HCl溶液 B 稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液
E NaOH溶液 F 淀粉KI溶液 G H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號，溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe3+ ，發生反應的離子方程式為；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的（填試劑序號），溶液顏色的變化為，則試樣中含有Fe2+。