Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經2s 后測得C的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為 0.6mol（Ls）﹣1；②用物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol（Ls）﹣1；③2s 時物質A的濃度為1.4molL﹣1；④2s 時物質B的轉化率為70%．其中正確的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】C
【解析】①v（C）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=v（C）=0.3molL﹣1s﹣1 ， 故①錯誤；
②v（C）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學計量數之比，故v（B）= v（C）= ×0.3molL﹣1s﹣1=0.15molL﹣1s﹣1 ， 故②正確；
③△c（A）=△n（C）=0.6molL﹣1 ， △n（A）=0.6molL﹣1×2L=1.2mol，平衡A的濃度c（A）= =1.4mol/L，故③正確；
④根據方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6molL﹣1 ， 故△n（A）=0.6molL﹣1×2L=1.2mol，△（B）= △n（A）=0.6mol，故B的轉化率= ×100%=30%，故④錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．