【題目】下列說法中，正確的是
A. 硅元素在自然界里均以化合態存在
B. SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C. 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D. 粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2＝Si+CO2↑
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為
A. 
molL﹣1 B. 
molL﹣1
C. 
molL﹣1 D. 
molL﹣1
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【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變為Fe3+，則該樣品可能的化學式為（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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【題目】合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。
(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(P)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比(H/M)。
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(I)中z=________ (用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___________mL·g-lmin-1。反應的焓變△H1_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為Tl、T2時，η(T1)____η(T2）(填“>”“<”或“=”）。當反應（I )處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的 ________點(填“b” “c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或____的方式釋放氫氣。
(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為___________。己知溫度為 T 時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol。
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【題目】某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設計了如下幾種方案，你認為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是( )。
A. 取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察
B. 取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察
C. 取適量濾液，蒸干，觀察
D. 取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察
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【題目】下列各組物質中，一定互為同系物的是
A.HCHO和CH3COOHB.CH3COOH和C3H6O2
C.C2H4O2和C4H8O2D.乙苯和異丙基苯
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【題目】已知高錳酸鉀在常溫下能與鹽酸溶液反應，其反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋表示電子轉移的方向和數目__________________________。
（2）上述反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（4）若反應中轉移了0.6mol 電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是__________。
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【題目】化學是材料科學、.生命科學、環境科學和能源科學的重要基礎。下列 有關說法正確的是（ ）
A.合金、合成纖維、合成橡膠、塑料都是有機高分子材料
B.香煙、酒精、嗎啡、海洛因都是毒品
C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大氣污染物
D.石油、煤、天然氣、氫氣都是不可再生的化石燃料
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