【題目】化學是材料科學、.生命科學、環境科學和能源科學的重要基礎。下列 有關說法正確的是（ ）
A.合金、合成纖維、合成橡膠、塑料都是有機高分子材料
B.香煙、酒精、嗎啡、海洛因都是毒品
C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大氣污染物
D.石油、煤、天然氣、氫氣都是不可再生的化石燃料
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 硅元素在自然界里均以化合態存在
B. SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C. 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D. 粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2＝Si+CO2↑
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【題目】Ⅰ．下圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖，請根據圖示回答下列問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是___________，儀器B 的名稱是_____________。
（2）請指出上圖中的三處明顯錯誤中的兩處：__________、__________。
Ⅱ．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．蒸餾 B．過濾 C．結晶 D．分液
（1）分離水和煤油的混合物__________。
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀__________。
（3）從加熱氯酸鉀制氧氣后的剩余固體中獲得MnO2。溶解、__________。
（4）分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物____________。
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【題目】甲烷和乙炔的混合氣體20 mL，完全燃燒需45 mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是（ ）
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1
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【題目】已知有4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2＋、H＋、Na＋、NH
、CO
、NO
、OH－、SO
，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應生成的氣體能被D吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題：
(1)A的化學式是________。
(2)寫出其他幾種物質的化學式：B________、C________、D________。
(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式________、__________。
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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展等密切相關。下列說法正確的是
A.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指氧氣
B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料
C.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性
D.食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，都可以起到抗氧化作用
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【題目】氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥，農藥及金屬處理等方面。
已知:氰化鈉為白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。
（1）氰化鈉中氮元素的化合價是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。
（2）已知：
物質 | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11， |
則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：_______________。
（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－
D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。
用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________；
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，也可用于含氰廢水的消毒處理。
① 下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有___________。
A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN
② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為______。
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【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產物(C6H12O6)可以制備草酸，裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。
實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的進口是________（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是______________________。
(3)裝置B的作用是___________，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是___________。
(4)重結晶時，將草酸晶體粗品經I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在_________(填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”）。
(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標準液滴定，反應的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為_________。
(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________。
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