【題目】下列各有機物的系統命名正確的是
A.2，3，3—三甲基丁烷B.2－乙基丙烷
C.2—甲基—2－丁烯D.2，2—二甲基—1，3—丁二烯
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【題目】（1）基態原子變成激發態原子產生的光譜叫_______光譜。第四周期中基態原子的M層電子全滿的元素位于周期表的_______區，其中未成對電子數為1的有_______種。
（2）已知液態二氧化硫可以發生類似于水的自身電離2SO2(l)
SO2++SO32-，SO2+中的σ鍵和π鍵數目比為_______，寫出一種與SO2+互為等電子體的單質分子_______。
（3）氯化鈉的晶胞如圖所示，鈉離子周圍緊鄰的氯離子形成的幾何構型是_______。若鈉離子和氯離子的半徑分別是apm和bpm，則氯化鈉晶體的空間利用率是_______。
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【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。為除去雜質離子，部分操作流程如下：
請回答問題：
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L-1，則該溶液中的pH約為___________。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，則c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化）
溶液中__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_____________， 充分反應后，過濾、洗滌、_____________。
(5)25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是________________________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為：___________________________。
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述兩個反應中還原性最強的微粒是________________________。
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 硅元素在自然界里均以化合態存在
B. SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C. 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D. 粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2＝Si+CO2↑
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【題目】下列說法不正確的是
A．化學變化過程是原子的重新組合過程
B．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
C．化學反應中能量變化的多少與其反應量無關
D．化學變化中的能量變化不只是以熱能形式表現出來的
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【題目】下列屬于碳骨架異構的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C.順-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯
D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2
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【題目】下列敘述正確的是
A. 氧化還原反應中一定有電子的得失
B. 元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原
C. 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D. 有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展等密切相關。下列說法正確的是
A.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指氧氣
B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料
C.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性
D.食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，都可以起到抗氧化作用
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