鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作________。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，不正確的是
| A．用蒸餾法能從海水中提取淡水 |
| B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂 |
| C．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 |
D．煤的氣化主要反應是 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅錳廢電池經處理后，生產并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：
試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2轉化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產生的副產品，請寫出產生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，Fe2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
【化學—選修2：化學與技術】（15分）
生態工業園區的建設，不僅僅是體現環保理念更要依據循環經濟理論和充分考慮經濟的可持續發展。下面是某企業設計的硫酸－磷銨－水泥聯產，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯產三大生態產業鏈流程圖。
根據上述產業流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在（ �。�
| A．西部山區 | B．沿海地區 | C．發達城市 | D．東北內陸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 (填設備名稱)，其主要目的是 。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)
其中a、c二步反應的化學方程式可表示為： 、 。
(3)550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示，
則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是： 。
(4)為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：
則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 (填數字序號)，反應①的離子方程式為 ，該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度： 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:
| 序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應溫度/℃ | 丙酸鋅產率/% |
| 1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
| 2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
| 3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
| 4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
| 5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
| 6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
,反應溫度 ℃。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:
| 序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應溫度/℃ | 丙酸鋅產率/% |
| 1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
| 2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
| 3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
| 4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
| 5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
| 6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
,反應溫度 ℃。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(濃) 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li＋。試寫出該電池放電時的正極反應： 。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是( )。
| A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 |
| B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子 |
| C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價 |
| D．氮化鋁屬于復合材料 |
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Ca3(PO4)2＋5Fe 脫氧和調整鋼的成分
