氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是( )。
| A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 |
| B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子 |
| C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià) |
| D．氮化鋁屬于復(fù)合材料 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原 ②以較活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法 。
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是 ,NaOH在電解槽的 室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為 。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化學(xué)式),理由是 。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為 。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
| | MgO | MgCl2 |
| 熔點(diǎn)/℃ | 2 852 | 714 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 3 600 | 1 412 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是
| A．氣體X中含有SO2 |
| B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可 |
C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ |
| D．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。
（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式 ，
（2）寫出步驟②的離子方程式 ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系 ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是 ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－
2I－+S4O62－）
①滴定過程中所用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；
②粗硼中硼的含量為____ ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為 ，請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的解題過程。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g) 
2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是 ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
（3）合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進(jìn)行，其目的是 。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為 。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為 。
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