【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是( )
A.過(guò)氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )
①M(fèi)gF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）。下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時(shí)，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
試題A．b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．圖中b點(diǎn)硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離，三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH
)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
試題A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時(shí)，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來(lái)自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)濃度的
，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過(guò)程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的
，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯(cuò)誤；D、NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過(guò)量，故所得的溶液為硫酸銨和過(guò)量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤．故選B
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是
A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C. 離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D. 離子晶體中，一定存在離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是
A. 同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B. 在同一能層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素的同位素
X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個(gè)中子，回答：
（1）Z的值為__________、A的值為__________；
（2）X元素在周期表中的位置為______________
（3）把X的單質(zhì)放入鹽酸中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是
A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液
C.NaOH溶液D.FeSO4溶液
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