【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數目為0.001NA
B. 1molNa2O2中含有的離子總數是4NA
C. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數為1.8NA
D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應,反應過程中轉移的電子數目是0.15NA
【答案】C
【解析】A．2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體，膠體粒子是多個硅酸分子的聚合體，所得膠粒數目少于0.001NA，故A錯誤；B．Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，故B錯誤；C.7.8gNa2S和Na2O2的物質的量為： 
=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1NA，故C正確；D．鋁的物質的量n=
=
=0.1mol，而1mol鋁反應轉移3mol電子，故0.1mol鋁失去0.3mol電子，故D錯誤；故選C。
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【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是（ ） 
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C.工業上常用電解法制備單質b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ） 
A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳
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【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.HA為強酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
D.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】下列實驗操作中，不正確的是
A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用托盤天平稱取 2.5g 固體 D. 用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液
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【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ） 
A.圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2 ， K1＞K2
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
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