【題目】下列實驗操作中，不正確的是
A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 用托盤天平稱取 2.5g 固體 D. 用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO4 ， 利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．
已知：①SO2熔點為﹣72℃，沸點為﹣10℃②SO3熔點為﹣16.8℃，沸點為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變為 ， 同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是 ， 將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，該反應的離子方程式是
（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品 ．
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態物質
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c﹣
②試劑X的名稱是
③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4 的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的FeSO4的質量g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數目為0.001NA
B. 1molNa2O2中含有的離子總數是4NA
C. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數為1.8NA
D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應,反應過程中轉移的電子數目是0.15NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種用CO2生產甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑． 
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是 ．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應化學平衡常數K的表達式是 ．
②0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是（填字母序號）kJ．
0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關系．
（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4 ．
寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=
反應②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJmol﹣1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJmol﹣1；
則反應①的△H1= ．
（5）現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO．下列結論不正確的是（填序號）
A.若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種
B.若只有一種氧化產物，則3c=8a
C.若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol
D.若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：
(1)A儀器的名稱： ________。B中發生反應的離子方程式為_______________________。
(2)為了獲得純凈干燥的氯氣， C、D中應分別放入的試劑為C_________；D________。
(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_____________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成__________________。
(5)整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果不正確的是( )
A. 反應過程中，沉淀最多時的質量為78g
B. 反應過程中，Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
C. AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L
D. 當V(NaOH)＝4.0L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等
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