【題目】2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于
A.原子與原子之間B.分子與分子之間
C.離子與離子之間D.離子與電子之間
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成為C6H4S4的物質有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層。下列關于C6H4S4的說法不正確的是
A. 該物質為有機物 B. 該物質為無機物
C. 該物質由三種元素組成 D. 該物質燃燒產物可能含CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ）
A.3.2 g
B.4.0 g
C.4.2 g
D.4.6 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為_________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數目為0.001NA
B. 1molNa2O2中含有的離子總數是4NA
C. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數為1.8NA
D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應,反應過程中轉移的電子數目是0.15NA
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【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473﹣1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為 ．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 
回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是 ．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為
（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下： 
已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+ ． 寫出Pb參加反應的化學方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是 ．
③母液中可循環利用的溶質的化學式是（填一種物質）；母液經過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為 ．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為 ．
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【題目】有一種用CO2生產甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 ．
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