Question

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是_____________，氧化產物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應電子轉移的方向和數目____________________________________。

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質量為_____________。

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是____________。

Answer 1

【答案】 MnO2 Cl2 87g 2.24L

【解析】（1）Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到電子，因此該反應的氧化劑是MnO2，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，氯化氫是還原劑，所以氧化產物是Cl2，根據電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為；（2）73.0克HCl的物質的量是73g÷36.5g/mol＝2mol，失去2mol電子，所以根據電子得失守恒可知消耗MnO2的物質的量是2mol÷2＝1mol，質量為1mol×87g/mol＝87g。（3）產生1mol氯氣轉移2mol電子，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的物質的量是0.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L。