Question

【題目】實驗室用18mol/L的濃硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根據這種溶液的配制回答下列問題：

（1）量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規格是______(填序號)。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（2）本實驗用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為______（填序號）。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫）

A．容量瓶中原來有少量蒸餾水_______；

B．往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出_______；

C．定容時俯視刻度線_______；

D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度_______。

Answer 1

【答案】 A 100mL容量瓶、膠頭滴管 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 無影響 偏低 偏高 偏低

【解析】（1）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需要濃硫酸的體積是，因此量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規格是10mL，答案選A；（2）本實驗用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管。（3）配制時步驟為計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，因此正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）A．容量瓶中原來有少量蒸餾水無影響；B．往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出，溶質減少，濃度偏低；C．定容時俯視刻度線溶液體積減少，濃度偏高；D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，溶液體積增加，濃度偏低。