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下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )

A．新制的氯水在光照下顏色變淺　

B．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，所以選項A、B、C都是正確的。D中反應前后體積不變，增大壓強，濃度增大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，靈活性強，注重能力的考查和訓練。有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和邏輯推理能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂

2NO₂△H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是 (　　)

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在下列平衡： 2A(g)

B(g)； △H < O在測定A的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是( )

A．溫度150℃、壓強5.05×10⁴ Pa	B．溫度150℃、壓強4.04×10⁵ Pa
C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 10⁵ Pa	D．溫度0℃、壓強5.05×10⁴ Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是（）

A．2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)

C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡常數K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學反應速率越大

B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大

C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底

D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．該溫度下反應的平衡常數為8

C．0~20min內平均反應速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^-1?min^-1

D．曲線a表示NO₂的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)?

?aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數a的值為__________。
(3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar	B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W	D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行下列反應：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反應達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質量( )

A．一定增大

B．一定減小

C．一定不變

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2） t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態(tài)；CO的體積分數        16% (填大于、小于或等于)。
③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。

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