【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的分子數目 D. 混合氣體的總物質的量
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )
A. 升高溫度能使
增大
B. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%
C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式為__________________．
（2）上述合成甲醇的反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）． A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為____________．A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若反應達到平衡狀態A時，保持容器體積及體系溫度不變，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）則平衡向______方向移動（填“正”或“逆”）
（4）通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水，放出熱量544.35KJ，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式_______________________________________。
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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
請由上表數據回答：
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L
（2）根據表中的數據分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學式）
（3）用適當的語言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________
（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。
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【題目】A元素原子L層電子數是K層電子數的2倍，B元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，關于A、B元素的說法，下列正確的是
A.A元素一定是第2周期元素
B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能屬于同一主族
D.A、B元素一定分別位于第2、3周期
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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為________。
（2）反應①的離子方程式為__________。
（3）反應②的化學方程式為_________。
（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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