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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是

A.N2B.NH3C.CO2D.NO

【答案】D

【解析】

氮?dú)狻睔狻⒍趸级疾慌c空氣中的氣體成分反應(yīng)，無顏色變化，而NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，有顏色變化，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體），從0～2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是_______；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（3）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率________；

（4）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)。

（Ⅱ）對于反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)。

編號	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度	_______
②	降低溫度	_______
③	增大O2的濃度	_______
④	使用V2O5作催化劑	______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，

A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)

C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．a、c兩點(diǎn)c(H＋)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）若電極a為Zn，電極b為石墨

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____；當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時，電池中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaCl溶液時，該電池的正極的電極反應(yīng)式為：_____；反應(yīng)過程中，Na+移向_____電極（填字母“a”或“b”）。

（2）現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷（CH4）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則氧氣應(yīng)通入_____極（填“a”或“b”），另一電極的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C. 一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸

D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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