【題目】A元素原子L層電子數是K層電子數的2倍，B元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，關于A、B元素的說法，下列正確的是
A.A元素一定是第2周期元素
B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能屬于同一主族
D.A、B元素一定分別位于第2、3周期
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4 為二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，設H2C2O4 溶液 中 c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )
D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的分子數目 D. 混合氣體的總物質的量
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【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
（1）CO2的分子結構決定了其性質和用途。
①CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
②在溫度高于31.26 ℃、壓強高于7.29×106Pa時，CO2處于超臨界狀態，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優點有：_____(答出一點即可)。
（2）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。
上圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol
①則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是__________。
②按系統命名法，圖中X的名稱是__________。
③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。
a.實驗式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續攪拌，得Fe3O4。該反應的離子方程式是_________。
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K＝
。達到平衡狀態時，如果升高溫度(其他條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是:
A. 反應的熱化學方程式為NO(g)＋SO3(g) 
NO2(g)＋SO2(g) ΔH>0
B. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
C. 一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
I | 鎂條 | 立即產生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變為紅褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
II | 銅粉 | 無氣體產生；溶液逐漸變為藍綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
（1）根據實驗I的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。
（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。
①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：
該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結合現象寫出判斷的理由_________。
②除上述結論外，分析實驗I的現象，可知被還原得到的產物一定還有_________。
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。
（4）繼續研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
Ⅲ | 鐵粉 | 持續產生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。 |
Ⅳ | 鐵絲 | 無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變為淺綠色，經檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。 |
①實驗Ⅲ中發生反應的離子方程式有_________。
②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。 結合實驗I、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗III、IV現象差異的原因:_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關敘述正確的是（）
A.氫化鈣發生了自身氧化還原反應B.水既不是氧化劑，又不是還原劑
C.氫氣既是氧化產物，又是還原產物D.氫氧化鈣是氧化產物
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