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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液,當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和,則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　)

A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4

本題考查pH的計(jì)算,當(dāng)溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
NaHSO₄+Ba(OH)₂

BaSO₄↓+H₂O+NaOH
由化學(xué)方程式得反應(yīng)后n(OH^-)=n(NaOH)=n[Ba(OH)₂],所以c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1,解得。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液與 0．1 mol·L^－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH₃COONa溶液中由水電離出來的c(OH^—)>1×10^-7mol·L^-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na⁺) + c(OH^—)= c(Cl^－)+c(H⁺)

C．混合溶液中：c(Cl^－) >c(CH₃COOH) >c(OH^—)

D．混合溶液中：c(Cl^－) + c(CH₃COO^－) =0．1mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH^-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　;
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V₁、V₂、V₃,則這三者的關(guān)系是(　　)

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁<V₂<V₃
C．V₁=V₂>V₃	D．V₁=V₂<V₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^—)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,在0.01 mol·L^-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10^-13 mol·L^-1	B．0.02 mol·L^-1
C．1×10^-7 mol·L^-1	D．1×10^-12 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol；CO(g)＋1/2 O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．1/3Q₁ kJ

B．1/3Q₂ kJ

C．1/3(Q₁＋Q₂) kJ

D．1/2Q₂ kJ

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