【題目】下列物質分類正確的是 （ ）
A. Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質
B. SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物
C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D. HCl氣體溶于水電離出H＋和Cl－，屬于離子化合物
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【題目】 為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是( )
選項 | 被提純的物質(雜質) | 除雜試劑 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 澄清石灰水 | 過濾 |
B | NaCl溶液（Br2） | 乙醇 | 分液 |
C | CO2（HCl） | 飽和NaHCO3溶液 | 洗氣 |
D | KNO3溶液（KOH） | FeCl3溶液 | 過濾 |
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【題目】分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第23項應為（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2
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【題目】理論上下列反應不能設計成原電池反應的是
A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．2H2 + O2 = 2H2O
D．H+ + OH- = H2O
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【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物。試回答下列問題：
（1）甲的結構式 。
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為 (寫化學式)。
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態單質，寫出其化學方程式 。
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。寫出其離子方程式 。
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【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象 ；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．
（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．
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【題目】分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15：2：8，其中化合物A的質譜圖如圖．
A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發生銀鏡反應．B為五元環酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質的轉化關系如下：
（1）A的分子式是： ．
（2）B和G的結構簡式分別是： 、 ．
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
D→C ；
H→G ．
（4）寫出由單體F發生縮聚反應生成的產物的結構簡式： ．
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【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是
A. 氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的性質比白磷活潑
B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素
C. IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D. Na+半徑大于Cl﹣半徑
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【題目】下列物質中所含的雜質(括號中是雜質)，使用NaOH溶液不能除去的是( )
A．MgO固體(Al2O3) B．Na2CO3固體(NaHCO3)
C．FeCl2溶液(CuCl2) D．Fe2O3固體(SiO2)
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