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【題目】下列物質中所含的雜質(括號中是雜質)，使用NaOH溶液不能除去的是( )

A．MgO固體(Al2O3) B．Na2CO3固體(NaHCO3)

C．FeCl2溶液(CuCl2) D．Fe2O3固體(SiO2)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則加碳酸鈉溶液、蒸發結晶可除雜，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選鐵粉、過濾除雜，故C錯誤；D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（　　）

A. Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質

B. SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D. HCl氣體溶于水電離出H＋和Cl－，屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L標準狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產生氫氣，反應停止后，測得溶液中含有0．15 mol金屬陽離子，求：

（1） FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為__________________；

（2）加入過量鐵粉充分反應后產生氫氣在標準狀況下的體積?

（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

合成反應：

在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是。

（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作時（填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。

（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶

B．溫度計

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

（7）本實驗所得到的環己烯產率是（填正確答案標號）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發生反應：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率增大

C．D的體積分數增大 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

HSO3－的電離平衡常數表達式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：_______________。

③根據H2SO3的電離常數數據，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。

（2）固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：____________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。

（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1，則a為（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論錯誤的是

A．反應開始2 min內平均反應速率最大

B．反應4～6 min內平均反應速率最小

C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2 的平均反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)； △H＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol－1

則反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H為

A．－283.01 kJ·mol－1

B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.01 kJ·mol－1

D．－172.51 kJ·mol－1

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