Question

【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

Answer 1

【答案】（1）溫度；（2）反應物本身性質；（3）催化劑；Ⅱ：（1）＞；（2）0.25mol/(Lmin)；（3）75%；（4）增大。

【解析】試題分析：I.（1）夏天溫度高，冬天溫度低，因此是溫度影響反應速率；（2）鎂比鋅活潑，應是反應物本身的性質決定；（3）MnO2作催化劑，加速H2O2的分解；II.（1）t2時刻沒有達到化學平衡，即v正＞v逆；（2）根據反應速率的表達式：v(M)=(4－2)/(2×4)mol/(L·min)="0.25" mol/(L·min)；（3）反應物是N，轉化率為(8－2)/8×100%=75%；（4）升高溫度，正逆反應速率都增大。