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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】草酸(分子式為 H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng) 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個(gè)分子

D.1 mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L

【答案】BD

【解析】

A. 草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90，則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，故A正確；

B. 草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==26.7%，故B錯(cuò)誤；

C.1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子，故C正確；

D. 草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150度）可知標(biāo)況下草酸不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請(qǐng)寫出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是（）

A. 通入溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象

B. 與會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成和，與也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成和

C. 偏鋁酸是一元酸，因此，也是一元酸

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。回答下列問(wèn)題：

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中的化合價(jià)為____。

（2）在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

（3）在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃，加熱1小時(shí)后，趁熱減壓過(guò)濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學(xué)方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測(cè)定

（4）準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：（無(wú)色）+，雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

③第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.31

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：

已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學(xué)式）。

乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是取③中反應(yīng)后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式，沉淀中不含鉀元素），說(shuō)明生成了 Fe2+。請(qǐng)寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

（2）在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大氣中會(huì)造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號(hào))。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為11.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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