【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA
B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1
C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同
D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA
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【題目】反應A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________。
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響_______(填“有”、“無”)。
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，此時E1______，E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】草酸(分子式為 H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是
A.草酸的摩爾質量是 90 g/mol
B.草酸中碳元素的質量分數為 13.3%
C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子
D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L
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【題目】維生素 C（又名抗壞血酸，分子式為 C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其質量分數可通過在弱酸性溶液中用已知物質的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應 的化學方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。現欲測定某樣品中維生素 C 的質量分 數，具體的步驟及測得的數據如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性環境），加入100 mL 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品，溶解于上述冷卻的 溶液中，立即用物質的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進行反應，剛好完全反應時共消耗21.00 mL I2 溶液。
（1）CH3COOH 稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用，煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____（填物質的化學式）
（2）樣品中維生素 C 的質量分數為______。計算過程
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述錯誤的是
A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
B. 標準狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA
C. 常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.6NA
D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數為2NA
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出化學式：A___________B____________J_____________。
（2）反應③中每生成1molF，轉移電子的數目為：___________。
（3）反應④的化學方程式為：________________________________________________。
（4）離子方程式分別為：反應②__________________________________________；
⑤__________________________________________________________。
（5）反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式__________________________________________________________。
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【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【題目】某化學小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率，設計并進行如下實驗：
（一）制取CuO
①稱取2 g膽礬研細后放入燒杯，加適量蒸餾水溶解；
②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全；
③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中溶解、過濾時玻璃棒的作用依次是_____________。
（2）步驟③中灼燒前后，沉淀顏色的變化為_______。
（3）利用化學方法證明銅離子已經沉淀完全的操作是____________。
（二）證明CuO能加快KClO3的分解速率，并與MnO2的催化效率進行比較
用下圖裝置進行實驗，且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：
實驗序號 | KClO3質量 | 其它物質質量 | 待測數據 |
① | 1.5 g | 無其他物質 | |
② | 1.5 g | CuO 0.5 g | |
③ | 1.5 g | MnO2 0.5 g |
（4）上述實驗中的待測數據指_____________；該實驗除以上思路外，還可以通過測定______________來比較CuO和MnO2的催化效率。
（5）本實驗裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________（填名稱）及50 mL___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管改造后組裝而成；
（6）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，需補做如下實驗：
a．CuO的質量有沒有改變；
b．CuO的化學性質有沒有改變。
簡述驗證CuO質量是否改變的操作過程_________________________。
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