Question

【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B、C、E ．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為 ．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）； ①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為、 ， 這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 ．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為 ． ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．

Answer 1

【答案】
（1）氮；氧；鋁
（2）
（3）②③
（4）NaHSO3； NaHSO4； H++HSO3﹣=SO2↑+H2O
（5）HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
（6）②
【解析】解：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的 倍，F原子只能有3個電子層，最外層電子數為6，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，應氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知E為Al．（1）由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁，所以答案是：氮；氧；鋁；（2）O、Na兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，其電子式為： ，

所以答案是： ；（3）單質越容易與氫氣反應，氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越強，單質的熔點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故②③正確、①錯誤，

所以答案是：②③；（4）H、O、N、S四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）分別為NaHSO3、NaHSO4，二者相互反應的離子方程式為：H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，

所以答案是：NaHSO3；NaHSO4；H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；（5）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS﹣，乙為OH﹣，則甲與乙反應的離子方程式為：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O，

所以答案是：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；（6）向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，發生反應：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，

當a：b≥1：3時，只發生反應①，二者恰好反應時得到沉淀為amol或 mol，氯化鋁過量時，得到沉淀amol，小于amol，可能為 mol；

當a：b≤1：4時，只發生反應②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；

當1：3＜a：b＜1：4時，發生反應①②，則：

AlCl3+	3NaOH=	Al（OH）3↓+3NaCl	AlCl3+	4NaOH=NaAlO2+3NaCl
xmol	3xmol	xmol	（a﹣x）mol	4（a﹣x）mol

則3xmol+4（a﹣x）mol=b，解得x=（4a﹣b），即沉淀為（4a﹣b）mol，由于部分鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，可能為 mol；

由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質的量不可能等于NaOH物質的量，即沉淀不能為bmol，

總上分析可知，沉淀可能為①a mol、③ mol、④ mol、⑤0、⑥（4a﹣b）mol，不可能②b mol，

所以答案是：②．