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【題目】對于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時，下列說法中正確的是（）

A.XOH的水溶液不能導電B.當X是金屬性很強的元素時，XOH一定是強堿

C.XOH一定是離子化合物D.XOH一定是共價化合物

【答案】B

【解析】

A．無論是酸還是堿，都為電解質，對應的水溶液都能導電，故A錯誤；

B．當X是金屬性很強的元素時，為活潑的堿金屬元素，對應的堿為強堿，如NaOH、KOH等，故B正確；

C．如X為Cl，對應的為HClO，是共價化合物，故C錯誤；

D．當X為金屬時，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NaOH為離子化合物，故D錯誤；

故選B。

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是（）
A.水電離的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
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C. 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D.能與Al 反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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【題目】已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．