【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B.陰極附近溶液pH升高
C.氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極
【答案】D
【解析】A、依據(jù)裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽(yáng)極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液A中溶質(zhì)為氫氧化鈉，故A正確；
B、b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH升高，故B正確；
C、裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽(yáng)極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C正確；
D、裝置圖中鈉離子的移動(dòng)方向判斷a端為陽(yáng)極區(qū)氯離子失電子生成氯氣，b端為陰極區(qū)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（ ）
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.XOH的水溶液不能導(dǎo)電B.當(dāng)X是金屬性很強(qiáng)的元素時(shí)，XOH一定是強(qiáng)堿
C.XOH一定是離子化合物D.XOH一定是共價(jià)化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下：
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：
① ， ③。
寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是( )(填序號(hào))。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①；
②；
③。
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是 ， 最后晶體碘在里聚集。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A.苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4
【解析】根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；
將沉淀F溶于過(guò)量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng)，Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點(diǎn)睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進(jìn)行解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
27
【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進(jìn)。
（4）填表格
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃
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