【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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【題目】過氧化氫(H2O2)在醫藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：
（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發生反應的化學方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。
（2）目前工業制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：
已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質的量之比為_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發生反應的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質的量濃度為_______。
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【題目】已知反應2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是
A.b 點的操作是壓縮注射器
B.c 點與a點相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小
C.d 點：υ(正)<υ(逆)
D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】(1)已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為_____。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比a:b:c=_____。
a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。
(2)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①該溫度下水的Kw＝_____。
②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。
(3)下列說法中正確的是_____。
a．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7
b．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c．25℃時，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
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【題目】下列說法正確的是
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝
＋2H2O
C.下列四種離子因發生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－
D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
=2H2O＋BaSO4↓
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【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）
（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果___________。
（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/l。
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO3-
C. 加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（ ）
A．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-
H2↑+2OH-
B．鐵是陽極, 電極反應為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2
C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動
D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高, 最終溶液pH不變
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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