【題目】下列說法正確的是
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝
＋2H2O
C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－
D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
=2H2O＋BaSO4↓
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【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：
(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎(chǔ)。合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物 N2 的結(jié)構(gòu)式是_______________，產(chǎn)物NH3 的電子式是_________________。
(2)某小組在實驗室模擬以 NH3 為原料， 制備少量硝態(tài)氮肥 Ca(NO3)2，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)。
①NO→NO2 的現(xiàn)象是______________， NO2→HNO3 的化學(xué)方程式為____________________。
②將HNO3 轉(zhuǎn)化為 Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物 M___________________(寫化學(xué)式) 。
(3)①NH4HCO3 是一種銨態(tài)氮肥，需陰涼處保存，原因是_______________(寫化學(xué)方程式)。
②實驗室檢驗?zāi)郴适卿@態(tài)氮肥，檢驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去) 
①X可能是SO3 或_______________，Y是_____________。
②尿素CO(NH2)2是一種常用有機氮肥，緩慢與 H2O 發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3和另外一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】下列說法中，不正確的是
A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕
B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕
C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好
D. 鋼閘門作為陰極而受到保護
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【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，其相關(guān)性質(zhì)信息如下：
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 地殼中含量最多的金屬元素 |
B | 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 |
C | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
D | 最高正價與最低負價代數(shù)和為 4，常溫下單質(zhì)為固體 |
E | 在短周期元素中，原子半徑最大 |
F | M 層比L 層少 1 個電子 |
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。
(2)請將 A、D、E、F 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)：__________。
(3)請給出化合物 BFC 的電子式：______。
(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程：______。
(5)請將 A、D、F 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學(xué)式表示)：__________。
(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液，請給出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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【題目】依據(jù)事實，回答下列問題。
(1)在 25℃、101 kPa 時，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol
(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。
(3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。
(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
N2(g)
2N(g)
Cl2(g)
2Cl(g)
則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+
C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H＋+2
＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝
+2H2O
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，用于制造芯片 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片) |
Z | 地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼 |
M | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)Q元素所在周期表的位置為_____。
(2)W單質(zhì)的電子式為_____。
(3)Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)Y的金屬性強于X，請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_____。
(5)下列對于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號)。
①M的最低負化合價與W的最低負化合價相同
②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
③M的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
(6)與M位于同一主族，電子層數(shù)比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。
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