【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（ ）
A．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-
H2↑+2OH-
B．鐵是陽極, 電極反應為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2
C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動
D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高, 最終溶液pH不變
【答案】A
【解析】
試題分析：A.用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣，則電極反應式為2H2O+2e-
H2↑+2OH-，A項正確；B.根據上述分析，鐵是陽極，電極反應為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，B項錯誤；C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自左向右移動，C項錯誤；D. 電解時陽極區的電極反應為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，pH降低、陰極區電極反應為2H2O+2e- H2↑+2OH-，pH升高, 電池的總反應為Fe+2H2O+2OH－=FeO42-+3H2↑，最終溶液pH降低，D項錯誤；答案選A。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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【題目】依據如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
(1)圖1中，X的化學式為________________；
(2)回答下列關于NH3的問題：
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：________________；
②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體
③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出催化氧化的化學方程式：________________；
(3)回答下列關于NO、NO2的問題：
①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，發生的反應為：2NO+2CO
N2+2CO2該反應中，被氧化的物質是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2，則轉移電子________________mol；
②NO→NO2的顏色變化是________________；
(4)工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：
NO2被吸收過程的離子方程式是________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+
C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H＋+2
＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝
+2H2O
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工業生產硫酸的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（
含E1、E2的計算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是___________。
A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態的是___________。
A．SO3的濃度不再變化
B．SO2與SO3的物質的量相等
C．容器內氣體的壓強不再變化
D．單位時間內消耗1molO2，同時消耗2molSO2
（3）運用電化學原理可生產硫酸，總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，裝置如圖所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負極是___________。（填“電極a”或“電極b”）
②H+通過質子交換膜時的移動方向是___________。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O2的電極反應式是___________。
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【題目】鈉、鎂、鋁的單質及其化合物是中學階段重點研宄的物成.
(1)按性質分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。
(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗探究有關鈉、鎂、鋁的化合物的性質(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：
①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發生反應的化學方程式為________________________。
②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發生反應的離子方程式為__________________________。
③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是________________，繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： _______________。
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【題目】吡唑類化合物是重要的醫用中間體，如圖是吡唑類物質L的合成路線。
已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2
R1—CH=N—R2
（1）試劑a是__。
（2）C生成D的反應類型是__。
（3）D生成E的化學方程式是___。
（4）生成G的化學方程式是__。
（5）H的結構簡式是__。
（6）寫出符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式__。
a.是反式結構
b.能發生銀鏡反應
c.苯環上的一氯代物有2種
d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應
（7）K的分子式是C10H8O2，K的結構簡式是__。
（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成
，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數字)
(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
C．工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為__________。
(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為_________。
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