【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化
B.常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變
D.露置于空氣中，溶液濃度均不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學(xué)式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（4）室溫時(shí)，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當(dāng) Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【河北省定州中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開學(xué)考試】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（ ）
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)A經(jīng)下列變化過程轉(zhuǎn)化為D，其中C比B的相對分子質(zhì)量多16，
已知D為強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿，請回答下列問題：
(1)若常溫下C為淡黃色固體，D的焰色為黃色，則工業(yè)制取D的反應(yīng)方程式為：_______________；
(2)若A常溫下是氣體，C為紅棕色氣體。
①若A→B是工業(yè)制取硝酸的重要步驟之一，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：_____________________________；
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的離子方程式
為：_________________________________________；
(3)若A為淡黃色固體，B是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字弧?/span>
①D的化學(xué)式為：_________ ，
②酸雨放置在空氣中一段時(shí)間其PH會(huì)變小后保持不變，請說明原因：
____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. n＝1.0
B. 水的電離程度：b>c>a>d
C. c點(diǎn)：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1
D. 25 ℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是
A. 用煤作燃料 B. 把工廠的煙囪造高
C. 化石燃料脫硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
U | 第三周期元素的非金屬離子還原性最弱 |
（1）寫出元素T含有10個(gè)中子的原子符號：_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。
（2）Y與Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________（填元素符號），下列表能證明這一事實(shí)的是__________（填字母）。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
c．Y的化合價(jià)比Z低 d．Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）寫出Z與U最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的方程式____________________________
（4）M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成，請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1
的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________
（5）元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
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