【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-
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【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應時生成四氯化碲，其化學方程式為________________。
（2）25℃時；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=
×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。
（3）工業上常用銅陽極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：
①實驗室進行操作I時，下列儀器與該實驗操作無關的為__________(填選項字母)。
A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2。“加壓浸出”時控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因為_______________；“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。
③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質碲，則生成碲的化學方程式為________________。
④工業上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。
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【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子；CN-中共價鍵的類型有______。
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為__________________.。
（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數比4：1組成化合物，陰離子A的結構如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學式為______。
（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球為氮原子，黑球為硼原子），則硼原子的配位數為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數用NA表示）。
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【題目】下列說法中正確的是、
A. 在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定
B. 在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定
C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數—定不同
D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】下列說法正確的是
A．活化分子間的碰撞一定發生化學反應
B．吸熱反應只有加熱才能發生
C．有能量變化的一定是化學反應
D．有化學鍵斷裂不一定發生化學反應
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【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.常溫下遇鐵都發生鈍化
B.常溫下都能與銅反應產生氫氣
C.露置于空氣中，溶液質量均不變
D.露置于空氣中，溶液濃度均不變
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【題目】有以下一系列反應，最終產物為乙二酸。
試回答下列問題：
(1)C的結構簡式是______________。
B→C的反應類型是________________，
E→F的化學方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是__________________。
(3)由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。
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