Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示:

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小
U	第三周期元素的非金屬離子還原性最弱

（1）寫出元素T含有10個(gè)中子的原子符號(hào)：_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。

（2）Y與Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)），下列表能證明這一事實(shí)的是__________（填字母）。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

c．Y的化合價(jià)比Z低 d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）寫出Z與U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的方程式____________________________

（4）M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成，請(qǐng)寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1

的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________

（5）元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】 818O Na bd Al(OH)3+ 3HClO4Al(ClO4)3+ 3H2O 3AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O

【解析】T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T是O；X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，X是N；Y原子的M層比K層少1個(gè)電子，Y是Na；Z是第三周期元素的金屬離子中半徑最小的，則Z是Al；U是第三周期元素的非金屬離子還原性最弱的，U是Cl。則

（1）氧元素含有10個(gè)中子的原子符號(hào)為818O。X與Y形成的化合物是離子化合物氮化鈉，電子式為。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Y與Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na。a．金屬性強(qiáng)弱與熔點(diǎn)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈可以說明，b正確；c．金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)高低沒有關(guān)系，c錯(cuò)誤；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)可以說明，d正確，答案選bd；（3）Z與U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物分別是氫氧化鋁和高氯酸，二者相互反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+ 3HClO4＝Al(ClO4)3+ 3H2O；（4）M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成，M是偏鋁酸鈉。60mL5 mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol，與0.1 mol的M溶液與反應(yīng)的離子反應(yīng)式為AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O；（5）形成的化合物分別是N2H4和H2O2，二者反應(yīng)的生成物不污染環(huán)境，說明是氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O。