Question

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產生H2 ， 陽極的電極反應為。
③綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
H2S的原子利用率100%；。

Answer 1

【答案】
（1）CuO和Al(OH)3；Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（2）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑
（3）25.0
（4）2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；Fe2+－e－=Fe3+；FeCl3得到循環利用。
【解析】（1）未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3 ， Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，煮沸后Cu(OH)2分解產生氧化銅，可知B為Al(OH)3和CuO；氫氧化鋁顯兩性能與堿反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）B為Al(OH)3和CuO，根據流程圖，完成煅燒的反應的化學方程式為：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑；
（3）由關系式：Cu～CuAlO2得n(CuAlO2)= =50．0mol，則CuAlO2為50.0mol，
由關系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2得n(Al2(SO4)3)=n(CuAlO2)× =25．0mol，所以需要體積為 =25.0L；
（4）①H2S具有強還原性，Fe3+具有較強的氧化性，可以將S2-氧化成S單質，本身被還原成Fe2+ ， 由于H2S是弱電解質，故書寫離子方程式時，應寫其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
②電解氯化亞鐵時，陰極發生氫離子得電子的還原反應，2H++2e-═H 2↑，陽極亞鐵離子發生失電子的氧化反應：Fe2+-e-=Fe3+；所以答案是：
③FeCl3得到循環利用；
所以答案是：（1）Al(OH)3和CuO；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑；（3）25.0；（4）2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；Fe2+-e-=Fe3+；FeCl3得到循環利用