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【題目】合成氨工業生產中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質量分數約為

A．70.0% B．77.8% C．72.4% D．75.0%

【答案】C

【解析】

試題分析：根據題目條件設FeO為1mol Fe2O3為1molω=3mol×56g/mol/（1mol×72g/mol+1mol×160g/mol）=72.4%。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：

（1）碘元素在海水中以________存在（填“游離態”或“化合態”）。

（2）灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、______、_____、______。

（3）操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

（4）向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發生反應的化學方程式為________。

（5）操作③是分液，則操作②是___________；操作④是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（）
A.常溫常壓下，28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
B.室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發生引發中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。
（2）潔廁靈的主要成分是HCl。下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點：HF<HCl<HBr<HI
D.還原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ，該反應的離子反應方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)
A．水 B．NH4Cl、異丙醇 C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機物A的結構，進行如下實驗． [分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0g H2O和17.6g CO2 ，消耗氧氣13.44L（標準狀況下）．則該物質的最簡式是，能否據此確定該有機物的分子式（若能則寫出其分子式，若不能請說明理由）
（2）根據價鍵理論，預測A可能的結構種（不考慮立體異構）．
（3）[結構式的確定] 經測定，有機物A分子內有2種不同環境的氫原子，且A能與金屬鈉反應放出氣體，則A的結構簡式為．
（4）[性質實驗] A在一定條件下脫水可生成B，B可發生加聚反應生成C，請寫出A轉化為B的化學反應方程式：．
（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請選用B的某同系物和其他試劑及合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，寫出制備反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸( )和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數：

名稱	分子量	顏色狀態	相對密度	熔點(℃)	沸點(℃)
水楊酸甲酯	152	無色液體	1.18	-8.6	224
水楊酸	138	白色晶體	1.44	158	210
甲醇	32	無色液體	0.792	-97	64.7

請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是，加入沸石的作用是。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是。
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是。
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是。
（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是。
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是。本實驗的產率為(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗誤差分析中，不正確的是（　　）
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2 ，至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產生H2 ，陽極的電極反應為。
③綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
H2S的原子利用率100%；。

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