Question

某學生用0.1000 mol·L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
（1）正確操作步驟的順序為            （填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達滴定終點的現象是                                 ；
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會     （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會     ；
（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質的量濃度為     mol·L^-1。

Answer 1

（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）
（2）防止滴定管內殘留的蒸餾水稀釋標準氫氧化鈉溶液（2分）
（3）溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（1分）
（4）①偏小 ②偏小（各1分）
（5）（2分）
（6）0.05050（2分）

解析試題分析：（1）正確的操作位：ABDCEF（或BDCEAF）；（2）防止滴定管內殘留的蒸餾水稀釋標準氫氧化鈉溶液；（3）當滴加最后一滴時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（1分）
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，由于氣泡占據了一定體積，導致測得氫氧化鈉體積偏小，代入計算后測定結果會偏小 ②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，待測硫酸被稀釋，濃度減小而體積不變，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定結果會偏小；
（5）
（6）根據關系式2NaOH---------H₂SO₄可得
考點：考查酸堿中和滴定及誤差分析。