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酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據。

(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如下表所示：

實驗序號	消耗0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L^－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量簡量取

(1)滴定終點后　滴定終點　(2)酚酞　甲基橙　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高　(4)AC

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄、加熱 c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其優點是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為___________________________。
（5）V中加H₂SO₄調節pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是______________，
若你是工程師，將對所加的A物質作何改進?請提出建議______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（17分）隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產生有害產物，能量轉換效率比內燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式

（2）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反應中，1molCr₂O₇²^－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外電路通過電子的物質的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積，當Cr³^＋濃度小于10mol時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發水體富營養化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時，NH₃?H₂O的電離平衡常數，該溫度下,1mol的NH₄Cl溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。
（4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生用0.1000 mol·L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
（1）正確操作步驟的順序為            （填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達滴定終點的現象是                                 ；
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會     （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會     ；
（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質的量濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO₂為弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²^＋且無氣體生成。
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
探究一亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（反應方程式為2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式                          。
（2）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是         （填字母）。
A．濃H₂SO₄   B．堿石灰 C．無水CaCl₂
探究二亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO₄溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數
（4）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數                    。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L^-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           。
探究三  反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12。電化學降解NO₃^-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為       （填A或B），陰極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
(1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變為橙色，并為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數

(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

依據上表數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數	待測液體積 (mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（）

A．M接負極，N接正極，當兩極產生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時，生成1 mol NaOH

B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO₄溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成CuSO₄溶液，則可實現在鐵上鍍銅

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