【題目】用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是
A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
【答案】C
【解析】
電解質溶液的導電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，溶液導電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據此分析解答。
A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發生反應：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應后的溶液中離子濃度增大，溶液導電能力明顯增強，故A不選；
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發生反應：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故B不選；
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發生反應：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應后的溶液中離子濃度減小，溶液導電能力明顯減弱，故C選；
D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，發生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故D不選，答案選C。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖（部分反應條件略去）：
已知以下信息：
①
②D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物
回答下列問題：
⑴A的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。
⑵B的結構簡式為_______。
⑶以下有關C的說法正確的是_________。
a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發生消去反應生成乙炔
⑷③、⑤的有機反應類型依次為為______、______，④的化學方程式為_____________。
⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________
⑹參照
的合成路線，設計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成路線（注明必要的反應條件）。_________________________________
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【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。先給鈉預熱，當鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。
以下敘述錯誤的是
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A.75%的乙醇溶液作醫用消毒劑B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料
C.ClO2可用作自來水消毒劑D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧劑
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：
(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請填溶質的化學式)：
A________、 B________、 D________、E________。
(2)寫出下列反應的化學方程式(請注明反應條件)：
A＋H2O： ____________________；
A → D： ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4
Na++H++SO42－。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25 ℃
B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體會抑制水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
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【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名稱為_________________；F的結構簡式為_______________。
(2)C中含氧官能團名稱為_______________；②的反應類型為____________反應。
(3)③的化學方程式為_______________________________ 。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有________種。
A．遇FeCl3顯紫色 B．苯環上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線____________________。(已知：RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH，R、R'為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未充滿。若發現119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”
A. 第八周期第ⅠA族B. 第七周期第0族
C. 第七周期第ⅦA族D. 第六周期ⅡA族
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用，根據題意回答下列問題：
I工業上制備Na2S的反應原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
（1）△H4=___________ kJ·mol－1。
（2）反應④能自發進行的條件是___________。
（3）工業上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發生反應：2NO(g)+2C0(g) 
2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時間NO的濃度如下：
時間（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
（1）計算此溫度下該反應的K=______________________。
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填序號)。
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應體系的溫度
C.充入氬氣使容器內壓強增大
D.充入CO使容器內壓強增大
Ⅲ.工業上常用臭氧處理含NO2－的廢水。
（1）O3氧化NO2－可產生NO3－和O2，反應中每生成1mol的O2轉移___________mol電子。
（2）O3可由電解稀硝酸制得，原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為____________________________________________。
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