Question

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42－。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25 ℃

B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體會抑制水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度促進水的電離，25℃時純水中c（H+）=1×10-7mol/L，某溫度下的蒸餾水中c（H+）=1×10-6mol/L，說明促進了水的電離，則溫度高于25℃，故A正確；

B. 某溫度下的蒸餾水中c（H+）=1x10-6mol/L，說明水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則由水電離出來的c（H+）=mol/L=1×10-10mol/L，故B正確；

C. NaHSO4電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；

D. 溫度不變時，Kw不變，加水稀釋c（H+）減小，則溶液中的c（OH-）增大，故D錯誤，答案選D。