【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A.75%的乙醇溶液作醫用消毒劑B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料
C.ClO2可用作自來水消毒劑D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧劑
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【題目】綜合利用CO2對環境保護及能開發意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是______________。
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c. 可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是__________________________。
（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。
反應A：CO2+H2O
CO+H2+O2，已知：
反應A的熱化學方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸銨分解反應是________反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：__________．
（4）高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發生______________（填“氧化”或“還原”）反應。
② CO2在電極a放電的反應式是___________________________。
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA為弱酸，MOH為強堿
B. 水的電離程度：X＞Y=Z
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小
D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在一定溫度下，反應HX(g)
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數為0.1。若將等物質的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產率接近于( )
A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%
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【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ______________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)____________________。
(3)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_______(用字母代號填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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【題目】用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是
A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
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【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質的組成元素之一；W內層電子數是最外層電子數的9倍；Q基態原子價層電子排布中成對電子數和未成對電子數相同，且成對電子數為最外層電子數的2倍。據此回答下列問題:
（1）Q的基態原子的價層電子排布式為___________________________。
（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
（4）咖啡因對中樞神經有興奮作用，其結構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。
（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。
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【題目】實驗室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：
已知：
物質 | 間苯二酚 | 2-硝基-1，3-苯二酚 |
熔點 | 109～112℃ | 84.85℃ |
沸點 | 276.5℃ | 234℃ |
溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
相對分子質量 | 110 | 155 |
實驗藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。
實驗步驟：
Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時充分攪拌，反應放熱，立即生成白色磺化物。
Ⅱ.當反應物冷卻后，用滴管滴加預先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時進行攪拌，并使反應溫度不超過30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。
Ⅲ.將反應液轉移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進行蒸餾，蒸餾液通過抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。
試回答下列問題：
(1)進行產物蒸餾時，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)實驗過程中，溫度控制在較低溫度下進行的原因可能是：______。
(3)實驗過程中配制混酸的正確操作是：______。
(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應而被除去。其中反應之一的化學方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標準狀況下)時，則轉移的電子數為______。
(5)對粗品進行(方法)可提高產品純度。若干燥后稱量所得產品的質量為 2.1g，則其產率為______(保留兩位小數)。
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