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常溫下，已知：4Al（s）+3O₂（g）="===" 2Al₂O₃（s）ΔH₁、
4Fe（s）+3O₂（g）="===" 2Fe₂O₃（s）ΔH₂，關于ΔH₁、ΔH₂的比較正確的是（）

A．ΔH₁>ΔH₂

B．ΔH₁<ΔH₂

C．ΔH₁=ΔH₂

D．無法計算

試題分析：單質鋁燃燒是放熱反應，△H＜0。鐵和水蒸氣的反應是吸熱反應，△H＞0，所以答案選B。
點評：在比較反應熱的大小時，由于△H是帶有正負號的，所以在比較時應該帶著符號進行比較。即對于放熱反應來講，放熱越多，△H越小。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、

判斷下列說法正確的是

A．反應A的△H ＞－115．6 kJ·mol^－1

B．H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D．斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是

A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．物質發生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量

B．熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量,不表示分子的個數

C．所有的燃燒反應都是放熱的

D．熱化學方程式中,化學式前面的化學計量數可以是分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應時的熱效應ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關系正確的是（）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃	B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂
C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃	D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中，正確的是

A．需要加熱才能發生的反應就一定是吸熱反應

B．將Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱

C．在反應2CO+O₂==2CO₂中，反應物的總能量高于生成物的總能量

D．1mol CaCO₃固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO₃ ="=" CaO + CO₂△H = +178.5kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質具有的能量越高，物質的穩定性越強。(　　)
(3)化學反應的過程，既遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（）
(4)在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。(　　)
②已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H= -393.5kJ? mol^-1
（3）H₂(g)+