Question

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質具有的能量越高，物質的穩定性越強。(　　)
(3)化學反應的過程，既遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。(　　)
②已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g)    △H= -393.5kJ? mol^-1  
（3）H₂(g)+O₂(g) === H₂O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol^-1 
試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) △H= _____________。

Answer 1

（13分）① ×、×、√、√、×    ②－488.3kJ? mol^-1

①考查反應熱的有關判斷。
中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以（1）是不正確的；物質具有的能量越低，物質的穩定性越強，因此（2）不正確；質量守恒定律和能量守恒定律，是化學反應必須遵循的兩個基本定律，（3）正確；任何化學反應都伴隨著能量的變化，所以在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同，（4）正確；反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件是無關的，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，（5）不正確。
②考查反應熱的有關計算。
根據蓋斯定律可知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) ，所以該反應的反應熱△H=－285.8kJ? mol^-1×2－393.5kJ? mol^-1×2＋870.3 kJ? mol^-1＝－488.3kJ? mol^-1。