Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應時的熱效應ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關系正確的是（    ）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3	D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

Answer 1

D

試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量。由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱。濃硫酸溶于水放出大量的熱，而放熱越多，反應熱越小，所以正確的答案選D。
點評：由于反應熱△H是帶符號，所以在比較反應熱的大小時，需要帶著符號進行比較。